工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
2023年工作总结案例 分数的基本性质精选篇一
教学内容人教课标实验教材五年级下册 p75 分数的基本性质
教学目标
1. 让学生通过经历预测猜想——实验分析——合情推理——探究创造的过程，理解和掌握分数的基本性质，知道它与整数除法中商不变性质之间的联系。
3. 培养学生观察、分析和抽象概括的能力，渗透事物是互相联系、发展变化的辩证唯物主义观点。体验到数学验证的思想，培养敢于质疑、学会分析的能力。
教学难点 让学生自主探索，发现和归纳分数的基本性质，以及应用它解决相关的问题。
教学过程
一、故事情景引入
好，既然大家都这么好奇，就张开小耳朵认真听。去年的中秋节呀，李奶奶家的孙儿小红、小明、小兵都来了，家里可热闹了。李奶奶笑得合不拢嘴，她拿出一个又大又圆的月饼，对孙儿们说：“孩子们，奶奶给你们分月饼了。老大小红，奶奶分这块月饼的1/3给你，老二小明，奶奶分这块月饼的2/6给你，老三小兵，奶奶分这块月饼的3/9给你，(边讲边贴出名字和三个分数)你们同意吗?”奶奶的话刚讲完，小红就嘟着嘴叫了起来：“奶奶你不公平!分给小兵的多，分给我的少!”小明连忙叫着：“奶奶不公平，奶奶偏心!”只有小兵在偷着乐。
同学们，你们觉得奶奶公平吗?现在同桌之间讨论一下。
讨论完了请举手。
生甲：“我觉得不公平，小红分得多。”
生乙：“我觉得小明分得多。”
生丙：“我觉得公平，他们三个分得一样多。”
二、新授
请你们把这三张圆片叠起来，比一比大小，看看怎么样?
生：“三张圆片一样大。”
首先，请在第一张圆片上表示出它的1/3;
再在第二张圆片上表示出它的2/6;
然后在第三张圆片上表示出它的3/9。
好了，大家动手分一分。(教师巡视指导)
2. 师：“分完了的请举手?
老师跟你们一样，也准备了三张同样大小的圆片。(边说边操作，同样大)
下面请哪位同学说一说，你是怎么分的?”
生：“把第一个圆片平均分成三份，取其中的一份，就是它的三分之一。”
师：“那九分之三又是怎么得到的呢?大家一起说。”
生：“把这块圆片平均分成九份，取其中的三份，就是它的九分之三。 ”
(学生说的同时，教师操作，分完后把圆片贴在黑板上。)
3. 师：“同学们，观察这些圆的阴影部分，你有什么发现?”
小结：原来三个圆的阴影部分是同样大的。
师：“ 现在再来评判一下，奶奶分月饼公平吗?为什么?”(请几名学生回答)
生：“奶奶分月饼是公平的，因为他们三个分得的月饼一样多。”
生甲：“通过图上看起来，这三个分数应该是一样大的。”
生乙：“这三个分数是相等的。”
师：“刚才的试验证明，它们的大小是相等的。”(板书，打上等号)
4. 研究分数的基本规律。
师：“我们仔细观察这一组分数，它的什么变了，什么没变?”
生甲：“三个分数的分子分母都变了，大小没变。”
师：“那它的分子分母发生了怎样的变化呢?让我们从左往右看。
第一个分数从左往右看，跟第二个分数比，发生了什么变化?”
生乙：“它的分子分母都同时扩大了两倍。”
师：“跟第三个分数比，它又发生了什么变化?”(生回答)对了，它的分子分母都同时扩大了三倍。
再引导学生反过来看，让学生自己说出其中的规律。(边讲边板书)
学生发言
小结：像分数的分子分母发生的这种有规律的变化，就是我们这节课学习的新知识。(板题)
师：“什么叫做分数的基本性质呢?就你的理解，用自己的语言说一说。”(学生讨论后发言)
齐读分数的基本性质，并用波浪线表出关键的词。
生甲：我觉得“零除外”这个词很重要。
生乙：我觉得“同时”“相同”这两个词很重要。
师：想一想为什么要加上“零除外”?不加行不行?
让学生结合以前学过的商不变的性质讨论，为什么加“零除外”。
教师小结：“以三分之一这个分数为例，它的分子分母同时除以零，行吗?不行，除数为零没意义。所以零要除外。同时乘以零呢?我们就会发现，分子分母都为零了，而分数与除法的关系里，分母又相当于除数，这样的话，除数又为零了，无意义。所以一定要加上零除外。”(边讲边板书。)
1.学了分数的基本性质到底又什么用呢?老师告诉你们，根据分数的基本性质，我们就能变魔术一样，把一个分数变成多个跟它大小一样，分子分母却不同的新分数。下面就让我们来变个魔术。
2.学生练习课本例题2，两名学生在黑板上做。
3.学生自己小结方法。
4.按规律写出一组相等的分数。
这节课大家有什么收获?
分数的基本性质是约分和通分的基础，而约分、通分又是分数四则运算的重要基础，因此，理解分数的基本性质显得尤为重要。因此我把学生的学习定位在自主建构知识的基础上，建立了“猜想——试验分析——合情推理——探究创造”的教学模式。
在课堂上，我先通过故事让学生进入情境，然后让学生去猜想、观察、试验、感悟，进而得出结论。当学生得出分数的分子、分母都乘或除以同一个数，分数的大小不变之后，再结合商不变的性质深入理解，把知识融会贯通。整个教学过程注重让学生经历了探索知识的过程，使学生知道这些知识是如何被发现的，结论是如何获得的，体现了“方法比知识更重要”这一新的教学价值观，构建了新的教学模式。
《数学课程标准》指出：“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者与合作者。”这就要求我们在教学活动中应该为学生提供大量数学活动的机会，让学生去探索、交流、发现，从而真正落实学生的主体地位。在本节课中，我先引导学生自己动手分月饼，发现三个人分得的月饼同样多，然后得出三个分数同样大，再来观察几组分数的分子、分母发生了怎样的变化，然后在观察与分析中逐步感知分数的分子、分母都乘或除以同一个数，分数的大小不变。最后在概括与运用中对分数的基本性质形成了清晰的认识。每一个活动都调动学生学习的积极性，使学生主动参与到活动中，从而体现了学生的主体地位。
2023年工作总结案例 分数的基本性质精选篇二
知识目标
通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；
了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；
了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标
通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；
通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标
通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；
通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
建议
关于课前探究的建议
本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。
关于铁生锈的建议
关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
关于铁与酸反应的建议
铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
关于铁与盐溶液反应的建议
与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。
关于铁的变价的建议
在铁与氧气反应的中，也可进一步将深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。
设计方案
课题：
重点：铁的化学性质
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：
1. 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
：一、 铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
：二、 铁的化学性质
观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么？
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？
：1.铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2.铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。
3.铁与硫酸铜溶液的反应
演示实验：
观察现象：
提问：铜为什么不能置换铁？
小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活动
1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小。（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？
2023年工作总结案例 分数的基本性质精选篇三
教学内容：课本第57页的内容及例1，完成“做一做”题和练习十四的第5～9题。
教学目的：使学生理解，掌握化简比的方法。
教学过程 ：
一、复习。
1.除法中的商不变规律是什么？
2.分数的基本性质是什么？
3.比与除法有什么关系？
4.比与分数有什么关系？
二、新授。
1.教学。
我们刚才复习了除法中商不变规律和分数的基本性质，又知道比和除法、分数有着密切的联系，比的前项相当于被除数，比的后项相当于除数；比的前项也相当于分数的分子，比的后项相当于分母。
问：
引导学生得出：比的前项和后项同时乘以或者同时除以相同的数（零除外），比值不变。这就是。
问：（因为如果乘以0，比的后项就变成了0，没有意义。且0不能作除数，更不能同时除以0）
2.教学化简比。
利用，我们可以把比化成最简单的整数比。
出示例1：把下面各比化成最简单的整数比。
（1）
问：（引导学生得出：这道题前项、后项都是整数，要把它化成最简整数比，就必须根据把前、后项同时除以它们最大公约数7）
（2）
导学生说出：要根据，把它的前后项同时乘以它们的分母的最小公倍数18，才能转化成整数比。）
化成整数比以后，如果不是最简的整数比，还要应用（1）题的方法继续化简。
（3）
问：（启发学生说出：可根据，把它的前后项同时乘以相同的数，使它们转化成整数比。如果这时还不是最简整数比，要再除以前后项的最大公约数，使它化为最简整数比。）
或
3.小结：
问：这节课我们学习了什么新知识？它的内容是什么？还学会了什么？
三、巩固练习。
1.完成“做一做”的题目。
让学生说一说化简的方法。
2.练习十四第5、7、8题。
3.练习十四第9题。
提示：化简与求比值的得数有什么不同？（化简的结果是一个比。求比值的结果是商，是一个数）
四、作业 。
1.练习十四第6、10题
2.一列火车15小时行驶1200千米。
（1） 写出行驶的路程和时间的比，并化成最简单的整数比。
2023年工作总结案例 分数的基本性质精选篇四
教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1. 铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验] 投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影] 课堂练习三 (见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结] 引导学生小结
提高学习归纳总结的能力
[投影] 随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
a. 延展性（b）导电性（c）硬度小（d）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
附2:课堂练习二
5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。
6.某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为 。
附3：课堂练习三
7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（a）铁与稀硫酸
（b）铁与稀盐酸
（c）细铁丝在氧气中燃烧
（d）大理石与稀盐酸
（e）二氧化碳通过炽热的木炭层
（f）加热高锰酸钾
8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气
（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29
附5:课堂练习答案
1.(c) 2(b) 3(c)
6.56
7.化学方程式略 （c）（d）（f）8.大于 9.镁、铁、锌
10.铁粉 边滤 11.12.8 .12(a)(b) 13、（d）14（d）
附6：随堂检测
2.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
2023年工作总结案例 分数的基本性质精选篇五
知识目标
通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；
了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标
通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；
通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；
通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标
通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；
通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议
关于课前探究的教学建议
本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。
关于铁生锈的教学建议
关于铁的性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的反应。
关于铁与酸反应的教学建议
铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
关于铁与盐溶液反应的教学建议
与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。
关于铁的变价的教学建议
在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。
教学设计方案
课题：
重点：铁的性质
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：
1. 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
板书：一、 铁的性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
板书：二、 铁的性质
观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么？
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
板书：1.铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2.铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。
3.铁与硫酸铜溶液的反应
演示实验：
观察现象：
提问：铜为什么不能置换铁？
小结：铁置换出了铜，因为铁的性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活动
1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小。（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？